Nouveaux exercices supplémentaires Chap.1-3-2,1 ont été déposés!
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Chapitres 1 et 3
N.B. Le corrigé (pencast) est à la suite des questions.
Comme les corrigés livescribe (pencast) ne fonctionnent plus, j'ai mis un corrigé juste à la suite des problèmes qui suivent!
Exercices supplémentaires/ Révision
Loi de Graham
Écrire la relation de la loi de Graham.
Explique la loi de Graham à partir de la théorie cinétique.
Écrire l’équation de la loi de Graham qui permet de comparer des distances parcourus par deux gaz différents.
Écrire l’équation de la loi de Graham qui permet de comparer des temps de diffusion par deux gaz différents.
Exercices :
1- Quelle est la masse molaire d’un gaz inconnu X sachant qu’il diffuse à 100mL/min pendant que le méthane CH4 diffuse à 50 mL/min aux mêmes conditions.
2- Quel est le rapport de vitesse de diffusion entre l’oxygène et l’hélium.
3- Le rapport de temps de diffusion de deux substances A et B est de 5/3. Quel est le rapport de leur masse molaire.
Théorie cinétique et Graphique de Boltzmann
Système 1 (à TaPN et volume constant)
Ballon 1 : Hélium
Ballon 2 : Hydrogène
Système 2 (Gaz Hélium à V et n constants)
Ballon A : 0oC
Ballon B : 25oC
Faire le graphique de Boltzmann pour chaque système.
Discute … pour chaque système en comparant les ballons du Système 1 et ensuite ceux du Système 2.
A) …de l’énergie cinétique
B) …de la masse des ballons
C) …de la vitesse des particules
D) …de la pression
Stoechiométrie des gaz
Écrire l’équation de combustion du méthane CH4(g)
Quel volume de dioxyde de carbone sera libéré par la combustion de 50L de méthane ?
Quelle est la masse du 50L de méthane de la question précédente si les conditions sont TaPN ?
Quelle masse d’eau est libérée si 12 moles de O2 ont réagi avec suffisamment de CH4 ?
Combien de moles de CO2 représentent 1,245 x 1034 molécules ?
Pression et Manomètre
Dessine un manomètre à pression relative et un manomètre à pression absolue.
Quelle est la pression atmosphérique en KPa si la colonne de mercure est déplacée de 20 cm par un gaz qui a une pression de 103,5KPa.
Dans un manomètre à bout fermé, la différence de hauteur est de 340 mm de Hg, quelle est la pression du gaz en atmosphère?
La pression atmosphérique est de 104kPa et la pression du gaz sur l’autre branche est de 780mm de Hg. Quelle est la hauteur du déplacement de la colonne de Hg en cm?
Quelle est la pression appliquée (kPa) par une masse de 2,2kg sur le piston d’une seringue qui contient de l’air sachant que l’aire du piston est de 41cm2 ?
N.B. Le corrigé (pencast) est à la suite des questions.
Comme les corrigés livescribe (pencast) ne fonctionnent plus, j'ai mis un corrigé juste à la suite des problèmes qui suivent!
Exercices supplémentaires/ Révision
Loi de Graham
Écrire la relation de la loi de Graham.
Explique la loi de Graham à partir de la théorie cinétique.
Écrire l’équation de la loi de Graham qui permet de comparer des distances parcourus par deux gaz différents.
Écrire l’équation de la loi de Graham qui permet de comparer des temps de diffusion par deux gaz différents.
Exercices :
1- Quelle est la masse molaire d’un gaz inconnu X sachant qu’il diffuse à 100mL/min pendant que le méthane CH4 diffuse à 50 mL/min aux mêmes conditions.
2- Quel est le rapport de vitesse de diffusion entre l’oxygène et l’hélium.
3- Le rapport de temps de diffusion de deux substances A et B est de 5/3. Quel est le rapport de leur masse molaire.
Théorie cinétique et Graphique de Boltzmann
Système 1 (à TaPN et volume constant)
Ballon 1 : Hélium
Ballon 2 : Hydrogène
Système 2 (Gaz Hélium à V et n constants)
Ballon A : 0oC
Ballon B : 25oC
Faire le graphique de Boltzmann pour chaque système.
Discute … pour chaque système en comparant les ballons du Système 1 et ensuite ceux du Système 2.
A) …de l’énergie cinétique
B) …de la masse des ballons
C) …de la vitesse des particules
D) …de la pression
Stoechiométrie des gaz
Écrire l’équation de combustion du méthane CH4(g)
Quel volume de dioxyde de carbone sera libéré par la combustion de 50L de méthane ?
Quelle est la masse du 50L de méthane de la question précédente si les conditions sont TaPN ?
Quelle masse d’eau est libérée si 12 moles de O2 ont réagi avec suffisamment de CH4 ?
Combien de moles de CO2 représentent 1,245 x 1034 molécules ?
Pression et Manomètre
Dessine un manomètre à pression relative et un manomètre à pression absolue.
Quelle est la pression atmosphérique en KPa si la colonne de mercure est déplacée de 20 cm par un gaz qui a une pression de 103,5KPa.
Dans un manomètre à bout fermé, la différence de hauteur est de 340 mm de Hg, quelle est la pression du gaz en atmosphère?
La pression atmosphérique est de 104kPa et la pression du gaz sur l’autre branche est de 780mm de Hg. Quelle est la hauteur du déplacement de la colonne de Hg en cm?
Quelle est la pression appliquée (kPa) par une masse de 2,2kg sur le piston d’une seringue qui contient de l’air sachant que l’aire du piston est de 41cm2 ?
Voici les corrigés!
p.11-12 Loi de Graham p.13 Théorie cinétique p.14 Stoechiométrie des gaz p.15-16 Pression et manomètre
p.11-12 Loi de Graham p.13 Théorie cinétique p.14 Stoechiométrie des gaz p.15-16 Pression et manomètre
Exercices supplémentaires Chap.1 et 3 (Voir onglet des corrigés)
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Les gaz-Exercices supplémentaires- Chapitres 1-2-3
mod1_es_module1_gaz.pdf | |
File Size: | 104 kb |
File Type: |
Exercices plus faciles que le pdf ci-dessus.
Module 1- Chapitres 1, 3 et 2,1
Exercices supplémentaires
N.B. Laissez des traces de toutes les démarches nécessaires à la résolution.
Lois simples des gaz
1- Relation entre V et n. Nom de l’auteur? Graphique? et Quel est le volume occupé par 44,0g de CO2 (g) à TaPN?
2- Relation P et v. Nom de l’auteur? Graphique? et Un volume de 20L d’azote a une pression de 50kPa. Quel sera le nouveau volume si la pression augmente à 100 kPa sans que la température et la quantité de gaz varient?
3- Relation V et T. Nom de l’auteur? Graphique? et Quelle est la température finale (oC) si le volume initial est de 20L à 20oC et que le volume final est de 40L?
4- Relation P et T. Nom de l’auteur? Graphique? et La température d’un gaz est de 10oC et sa pression de 100kPa. Quelle sera la nouvelle pression si la température grimpe à 20oC, n et V sont constants?
Stoechiométrie des gaz
5- Écrire l’équation de combustion du méthane. Combien de litres de gaz carbonique seront libérés par la combustion de 5 litres de méthane? Explique ta démarche.
6- Écrire l’équation de formation du méthane. Quelle masse de carbone et quel volume d’hydrogène est nécessaire à la formation de 2 moles de méthane? Les conditions de la réaction sont TaPN.
Propriétés physiques des gaz
7- Quelle sera la hauteur de la colonne de mercure du manomètre à bout ouvert si la pression du gaz est de 123kPa et que la pression atmosphérique est de 1 atmosphère?
8- Quel est le rapport de masse molaire de deux gaz si le gaz 1 est deux fois plus rapide que le gaz 2?
9- V ou F. Deux gaz différents dans deux contenants identiques (même masse de gaz et même volume) à une même température auront la même pression? Explique.
10- Une bonbonne contient 5L d’hélium à une pression de 2000kPa. Combien de ballons de 2,5L à une pression de 100kPa pourront être gonflés avec cette bonbonne?
Module 1- Chapitres 1, 3 et 2,1
Exercices supplémentaires
N.B. Laissez des traces de toutes les démarches nécessaires à la résolution.
Lois simples des gaz
1- Relation entre V et n. Nom de l’auteur? Graphique? et Quel est le volume occupé par 44,0g de CO2 (g) à TaPN?
2- Relation P et v. Nom de l’auteur? Graphique? et Un volume de 20L d’azote a une pression de 50kPa. Quel sera le nouveau volume si la pression augmente à 100 kPa sans que la température et la quantité de gaz varient?
3- Relation V et T. Nom de l’auteur? Graphique? et Quelle est la température finale (oC) si le volume initial est de 20L à 20oC et que le volume final est de 40L?
4- Relation P et T. Nom de l’auteur? Graphique? et La température d’un gaz est de 10oC et sa pression de 100kPa. Quelle sera la nouvelle pression si la température grimpe à 20oC, n et V sont constants?
Stoechiométrie des gaz
5- Écrire l’équation de combustion du méthane. Combien de litres de gaz carbonique seront libérés par la combustion de 5 litres de méthane? Explique ta démarche.
6- Écrire l’équation de formation du méthane. Quelle masse de carbone et quel volume d’hydrogène est nécessaire à la formation de 2 moles de méthane? Les conditions de la réaction sont TaPN.
Propriétés physiques des gaz
7- Quelle sera la hauteur de la colonne de mercure du manomètre à bout ouvert si la pression du gaz est de 123kPa et que la pression atmosphérique est de 1 atmosphère?
8- Quel est le rapport de masse molaire de deux gaz si le gaz 1 est deux fois plus rapide que le gaz 2?
9- V ou F. Deux gaz différents dans deux contenants identiques (même masse de gaz et même volume) à une même température auront la même pression? Explique.
10- Une bonbonne contient 5L d’hélium à une pression de 2000kPa. Combien de ballons de 2,5L à une pression de 100kPa pourront être gonflés avec cette bonbonne?
Réponses: 1- environ 1 mole 2- 10L 3- 313oC 4- 103,5kPa 5- 5L 6- 24,02g de C 98,0 L de H2 7- 16,28 cm 8-4M(1) = M(2)
9- Ils n'ont pas la même masse, ils n'ont pas le même nombre de moles donc ils n'ont pas la même pression. 10- 38 ballons
9- Ils n'ont pas la même masse, ils n'ont pas le même nombre de moles donc ils n'ont pas la même pression. 10- 38 ballons